1. рассчитайте массовую долю глицина в растворе, полученном растворением одной таблетки массой 0.2г в 30 мл воды. 2. из 8,9 г некоторой аминокислоты было получено 11,1 г ее натриевой соли. какая аминокислоты была взята для реакции?

1.  ω = m в-ва/m р-ра = 0,2/30,2 = 0,0066 или 0,66% 2. nh2-ch(r)-cooh + naoh =  nh2-ch(r)-coona + h2o m(ак) = 8,9 г     m(соли) = 11,1 г m(ак) = 14 + 2 + 12 + 1 + х + 12 + 16*2 + 1 = 74 + х m(соли) =  14 + 2 + 12 + 1 + х + 12 + 16*2 + 23 = 96 + х n(ак) = 8,9/(74 + х)    моль   n(соли) = 11,1/( 96 + х)   моль8,9/(74 + х)  =  11,1/(96 + х) (74 + x)*11,1 =  (96 + x)* 8,9821,4 + 11,1x = 8,9x + 854,4 2,2x = 33 x = 15 г/моль  (r) скорее всего это аланин: nh2-ch(ch3)-cooh

[(0,5х+0,1у)/(х+у)]*100=30

5х+у=3х+3у

5х-3х=3у-у

2х=2у

х=у

х: у=1: 1 

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.