Прошу help магний полностью сожгли на воздухе и получили твердый остаток массой 50г. при его обработке горячей водой выделился газ, который может полностью восстановить 48г оксида меди(2). рассчитайте массовые доли веществ в твердом остатке. аr меди 64

Дано: m(тв.ост.) = 50 г m(cuo) = 48 г ar(cu) = 64 ω(mgo) - ? ω(примесей) - ? 2mgo + o2 = 2mgo mg+2h2o = mg(oh)2 + h2↑ cuo + h2 = cu + h2o vm = 22,4 л/моль m(cuo) = 80 г/моль n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) n(cuo) = 48 г/80 г/моль = 0,6 моль исходя из стехиометрических коэффициентов всех трех уравнений реакций следует, что n(mgo) = n(cuo) = n(h2) = 0,6 моль m(mgo) = n(mgo)×m(mgo)  m(mgo) = 40 г/моль m(mgo) = 0.6 моль  × 40 г/моль = 24 г ω(mgo) = m(mgo)/m(тв.ост.)  ω(mgo) = 24 г/50 г = 0,48 или 48% ω(примесей) = 100%-48% = 52% ответ: массовые доли оксида меди и примесей в твердом остатке соответственно составляют 48% и 52%

mg+2hcl=mgcl2+h2

n(mg)=7,2г/24г/моль=0,3 моль

n(mg)=n(mgcl2)=n(h2)

m(mgcl2)=0,3 моль*95г/моль=28,5 г

v(h2)=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 10/64 = 0,16 моль

n(so2) = n(so2)*na (n - число молекул, na - число авогадро, равное 6.02*10^23)

n(so2) = 0,16*6,02*10^23 = 0,96*10^23 = 9,6*10^22 молекул.