При полном сгорании 2,9 г углеводорода получили 8,8 г углекислого газа и 4,5 г воды. относительная плотность вещества равно 2,59 г/л. выведите молекулярную формулу углеводорода

n(co2)=8,8/44=0,2моль;   n(h2o)=4,5/18=0,25моль;                        

                        0,2       0,25

cxhy + o2 = co2 + h2o

 

                          4           5

cxhy +o2 = co2 + h2o

 

cxhy +o2 = 4co2+5h2o

x=4; y=10;

формула: с4н10.

 

m(cxhy)=2,59*22,4=58г/моль;

 

проверка: m(c4h10)=12*4+10=58г/моль.

m  (cnh2n) =14г/0,25 моль=56г/мольm  (cnh2n)=14n14n=56n=4

c4h8

Уравнения реакций: 4р + 5о2 = 2р2о5 (1) р2о5 + 3н2о = 2н3ро4 (2) молекулярные массы: р – 31 р2о5 – 142 н3ро4 - 98 составим пропорцию для реакции (1): из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксида из 12,4 граммов фосфора получают х граммов оксида находим х: х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 г составим пропорции для реакции (2): 142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды 28,4 г оксида фосфора взаимодействует с y граммами воды находим y: y=28,4 г * 3*18 г/142 г=10,8 г 142 г оксида фосфора образуют 2*98 г н3ро4 28,4 г оксида фосфора образуют z г н3ро4 находим z: z=28,4 г*2*98г/142=39,2 г. конечный состав раствора: 39,2 г н3ро4 и (87,6-10,8) г = 76,8 г воды. массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение: 39,2/(76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%) ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).

 

находим способом подбора, 12*2 = 24      

24 : 30 = 0.8, 6 : 30 = 0.2  

все верно