Вычислите массу абрикосовой эссенции, которую можно получить, взяв по 880г исходных веществ и учитывая, что выход эссенции от теоретически возможного составит 0,8 (или 80%).

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты c3h7cooc2h5) можно получить из этилового спирта c2h5oh массой 10г. и масляной кислоты c3h7cooh массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

        0,11                                                     x                                      с3h7cooh + c2h5oh   =>   c3h7cooc2h5 + h2o          1                                                         1                                  n(c2h5oh)=m/m=10/46=0,22 molln(c3h7cooh)=m/m=10/88=0,11 moll

  1a    h       h         h         h       h       h       h       h         h         h

      |         |         |         |       |       |         |       |         |         |

h - c- h - c - h - c - h - c- h- c- h- c- h- c- h - c - h - c - h- c - h      |         |         |         |       |       |       |         |         |         |

      h         h         h         h       h       h       h         h       h         h

 

  1б        c2h5

                |

h3c-h2c-c-ch2-ch2-ch3

                |

              c2h5

1в c10h22

2a ундекан с11н24

    h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

  додекан c12h26

  h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3    

2б этан с2h6 

  h3c-ch3

пропан c3h8

  h3c-ch2-ch3

3       h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3  

                  |

                ch2   2-метилоктан

 

          ch2

          |

  h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3  

          |

          ch2   2,2-диметилнонан

4.2с10h22+31o2=20co2+22h2o     75

5.n(c10h22)=240/142=1.69моль

n(o2)=1.69*31/2=26.2моль

v(o2)=26.2*22.4=586.9 дм3 

     

     

h2+s=h2s

n(h2)=v/vm=44,8/22,4=2 моль

1/2=1/x; x=2 моль - n(h2s);

v(h2s)=22,4*2=44,8 л