Определите массовую долю mgso4 в растворе, полученном при растворении 30 г кристаллогидрата mgso4*7h2o в 300 г воды?

M(р-ра)  300  +  30  = 330г. m(mgso4) = 24  + 32 + 16*4 = 120г/моль m( mgso4*7h2o) = 120  +  126 =  246г/моль  30г( mgso4*7h2o)   (120*30)/246 = 14,63г w(mgso4) = (14,63/330) *100% = 4,43%

Суммарная масса раствора равна 300+30= 330 грамм. молярная масса кристаллогидрата равна 246 гр/моль; молярная масса  безводного сульфата магния равна 120 гр/моль.  тогда 30 грамм кристаллогидрата содержат (30х120)/246 = 14,63 грамма безводной соли. её массовая доля в растворе равна (14,63/330)х100% = 4,43%

 

 

250 -  20%                                                                                  x

сасo3      +      2hcl      =        cacl2          +    co2      +        h2o

40+12 +3*16                                                                          12 + 2*16

52+48=100                                                                                  12+32=44

 

250      -        100

x              -      80                  x    =  250*80/100=200

 

200*44/100= 88 (co2)

 

 

 

4al+3o2=2al2o3

3cl2+2fe=2fecl3

s+2na=na2s