Определите массовую долю mgso4 в растворе, полученном при растворении 30 г кристаллогидрата mgso4*7h2o в 300 г воды?

M(р-ра)  300  +  30  = 330г. m(mgso4) = 24  + 32 + 16*4 = 120г/моль m( mgso4*7h2o) = 120  +  126 =  246г/моль  30г( mgso4*7h2o)   (120*30)/246 = 14,63г w(mgso4) = (14,63/330) *100% = 4,43%

Суммарная масса раствора равна 300+30= 330 грамм. молярная масса кристаллогидрата равна 246 гр/моль; молярная масса  безводного сульфата магния равна 120 гр/моль.  тогда 30 грамм кристаллогидрата содержат (30х120)/246 = 14,63 грамма безводной соли. её массовая доля в растворе равна (14,63/330)х100% = 4,43%

2kcl  - электролиз--> 2k + cl2

n(k) = m(k)/m(k) = 78/40 = 1,95моль

по уравнению видно, что количество выделившегося калия относится к количеству выделившегося хлора как 2 к 1, т.е. количество хлора в два раза меньше, чем количество калия. n(cl2) = n(k)/2 = 1,95/2 = 0,975моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,975 = 21,84 л.

 

cl более электроотрицателен, чем i. поэтому при взаимодейцствии nacl и i йод не сможет вытеснить  хлор из nacl.

ответ: нельзя.