Рассчитать объем водорода и массу соли, которая выделится при взаимодействии магния с серной кислотой массой 200 грамм с массовой долей 40%

Mg + h2so4 = mgso4 + h2 40% от 200 =200*0.4=80 m(h2so4)=98 mol(h2so4)=80/98=0.816 пропорция сначала соль 0.816/1=x/1 x=0.816 m(mgso4)=120 m(mgso4)=120*0.816=97.92 пропорция к объему газа 0.816/1=x/1 x=0.816 v(h2)=0.816*22.4=18.2784

M(h2)= 100*0.09 = 9 г. n (h2)= m/m = 9/2= 4.5 моль 2 моль/ 4,5 моль = 484 кдж/ x кдж x= 484кдж* 4,5 моль / 2 моль= 1089 кдж ответ: 1089 кдж