Сколько литров кислорода образуется при разложении 79 граммов марганцовки, если выход реакции составляет 60%?

  79 г                                               х л 2kmno4 => k2mno4 + mno2 + o2 2 моль                                         1 моль 158 г/моль                                   22,4 л/моль 316 г                                             22,4 л х=v(o2) = 79 г*22,4 л/316 г = 5,6 л - это теоретически возможно получение данного объема о2 vпр.(о2) = 5,6 л*0,6 = 3,36 л - практически полученный объем о2 ответ: 3,36 л

  79г                                     v(o₂)л 2kmno₄=k₂mno₄+mno₂+o₂ n=2моль                           n=1моль mr=158г/моль                 mr=22,4л/моль m=316г                             m=22,4л v(o₂)=79г*22,4л/316г=5,6л - в теории. vпр(о₂)=5,6л*0,6=3,36л - практический выход реакции. ответ: 3,36 л.

3c + fe2o3 = 2fe + 3co

c(0) - 2e = c(+2)    |3

fe(3+) + 3e = fe(0)|2

 

c + o2 = co2

n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль

с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

w(c) = 6/8 = 0,75  или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

 

2с + ca = cac2

c(0) + e = c(-1)    |2

ca(0) - 2e = ca(2+)|1

 

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

 

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

c(-1) - 5e = c(+4)  |4

o2(0) +4e = 2o(2-)|5

 

co2 +c = 2co

c(+4) +2e  = c(+2)  |2|1

c(0)    -2e  = c(+2)  |2|1

с гидроксидом натрия реагируют al(oh)3,  h2so4.

c азотной кислотой реагируют: mg(oh)2, al(oh)3 ,   na2co3.