Определите объем 14%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,078 г/мл), необходимый для полного растворения оксида меди(ii) массой 1,6 г

Дано: ω(hno3) =14% = 0.14 ρ(p-pa hno3) = 1.078 г/мл m(cuo) = 1.6 г найти: v(p-pa hno3) решение. m(hno3) = 63 г/моль m(cuo) = 80 г/моль 1,6 г       х г сuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 80 г         126 г х=m(hno3) = 1,6 г×126 г/80 г = 2,52 г m(p-pa hno3) = 2,52 г/0,14 = 18 г v(p-pa hno3) = 18 г/1,078 г/мл = 16,7 мл ответ: 16,7 мл

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

количество вещества равно масса деленная на молярную массу. поэтомучтобы найти массу количество вещества умножаю на молярную массу

m=vm=0.25моль*0,024кг/моль=0.006кг=6г