1)рассчитать объём количество вещества и массу газа полученного при взаимодействии 28 г. азота с водородом, взятом в избытке 2)рассчитать обьём колличества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80 г. кальция. 3)составьте уравнения реакций следующих превращений: s-x-so3-h2so4-x-s

1.n2+3h2=2nh3↑ рассчитаем количество вещества азота n(n2)=28/28=1 моль, согласно уравнения аммиака получится в 2 раза больше n(nh3)=1x2=2моль v(nh3)=22,4x2=44,8литра m(nh3)=2x(14+3)=34г2.ca+2h2o=ca(oh)2+h2↑рассчитаем количество вещества кальция  n(са)=80/40=2 моль,согласно уравнения  водорода  получится  столько же  n(h2)=2моль v(h2)=22,4x2=44,8литра m(h2)=   2х2=4г3 . s+o2= so2 -x 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4 2h2so4к+cu=cuso4+ so2+2h2o so2+2h2s=3s+2h2o

fe₂o₃ +3h₂   --   2fe + 3h₂o

 

m(fe₂o₃  чист.)= 0.8*16г= 12.8г

n(fe₂o₃)= 12.8/160=0.08моль

n(fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)

n=m/m, значит m=n*m= 0.16*56=8.96гр.