Имеется смесь хлорида железа (ii) и хлорида алюминия. к раствору смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. что находится в осадке и что в растворе? напишите уравнение реакций.

fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

alcl3+4naoh=na[al(oh)4] +3nacl

в осадке: fe(oh)2.

в р-ре : na[al(oh)4]; nacl.

////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)

1).

а)н2с-sp2

ch-sp2

ch-sp3

ch3-sp3

б)h2c-sp2

ch-sp2

ch2-sp3

chbr2-sp3

2)

а)120*

б)180*

в)90*

г)90*

д)109*28'

*градусы c