Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты со 150 г 8%-го раствора гидроксида натрия?

M(naoh)=150 г* 0,08 = 12 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль m(na3po4) = 164 г/моль м(н2о) = 18 г/моль 0.3 моль                     х г             у г 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o 3 моль                       164 г           54 г х= m(na3po4) = 0.3 моль*164 г/3 моль = 16,4 г у= m(h2o) = 0,3 моль*54 г/3 моль = 5,4 г ответ: масса соли - фосфата натрия - 16,4 г, масса воды - 5,4 г

4cu +o2 = 2cu2o соединение

разложение 2cu(oh) = cu2o + h2o

1-3

2-2

3-3

4-3

5-2

6-2

7-3

8-1