Какой объем o2 расходуется если сгорела 64 грин ch4

      64 г                                      х л

    ch4              +              2o2            =          co2          +      2h2o

n = 1 моль                    n = 2 моль

mr = 16 г/моль      vm = 22,4 л/моль

m = 16 г                            v = 44,8 л

64 г сн4      -      х л о2

16 г сн4    -        44,8 л о2

v(o2) = 64 * 44,8 / 16 = 179,2 л

1. 2сн₄ ⇒ с₂н₂ + 3н₂

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆

3. с₆н₆ + нno3  ⇒ c₆h₅no₂ + h₂o

4. c₆h₅no₂ +3н₂  ⇒ с₆н₅nh₂ + 2h₂o

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра