При сжигании 3,1г вещества (плотность по водороду 15.5)в котором обнаружены n2,h2,c, образуются 4,5г h2o, 4,4 г co2, 1,4г n2. определите молекулярную формулу вещества

m1=d(h2)*m(h2)=15.5*2=31

n(co2)=m/m=4.4/44=0.1   n(c)=0.1     m(c)=1.2

n(h2o)=m/m=4.5/18=0.25   n(h)=0,5   m(h)=0,5

n(n2)=1.4/14=0.1   m(n)=1.4

n(c): n(h): n(n)=0,1: 0.5: 0.1=1: 5: 1

m2(ch5n)=31

m1/m2=1     ch5n

    ch3-nh2

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fecl2 + 2koh = fe(oh)2 + 2kcl

2fe(oh)2 + h2o2 = 2fe(oh)3

fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o

2fe + 3cl2 = 2fecl3

fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o    (t)

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

сnн2n→сnн2n-2+н2  (на платиноваом катализаторе. это реакция дегидрирования)