Углекислый газ, выделившийся при сжигании смеси пропана и бутана, с объемной долей пропана 70 %, полностью поглотили, пропустив через раствор, содержащий 14,8 г ca(oh)2. выпавший вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15,0 г. чему равен объем (н. у.) исходной газовой смеси? ответ .1,7л. , нужно) заранее )

почерк конечно не но если присмотреться : )

с + 2h2 - ch4

ch4 - (t)- c2h2 + 3h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + h2o = c2h5oh

c2h5oh + c2h5oh = c2h5-o-c2h5

co2+2nh3--> (nh2)2co+h2o

v1= k*c(co2)*c^2(nh3)

v2 = k*2c(co2)*2c(nh3)*2c(nh3) = k*2c(co2)*4c^2(nh3)

v2/v1 = (k*2c(co2)*4c^2(nh3)) / (k*c(co2)*c^2(nh3))

v2/v1 = 8

cкорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации исходных веществ в два раза.

уравнение вант-гоффа:

повышение температуры на 30 градусов, означает, что т2-т1 = 30. подставляем значения т2-т1 и гамма.

v(t2) = v(t1)*27

v(t2)/v(t1) = 27

при повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 27 раз.