Укажите среду водных растворов следующих солей: а. карбоната натрия. б. хлорида калия. в. нитрата цинка. напишите гидролиз соли, имеющей кислотную среду. решение

na2co3 - щелочная среда 

na2co3+h20=nahco3+naoh

kcl - нейтральная гидролизу не подвергается

zn(no3)2 - кислая

zn(no3)2+h2o=hno3+zn(oh)no3

а) в сторону образования хлорида аммония

б) в сторону образования аммиака и хлороводорода.

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.