(1) составьте ур-ия реакций, схемы которых даны ниже: ca+=caso4+h2 so3+=caso4 n2o5+=ca(no3)2 cao+=caso3 ca(oh)2+=caso4+h2o p2o5+=ca3(po4)2+h2o (2) с каким веществами рагирует хлорид кальция, если получается: а)сульфат кальция б)карбонт кальция в)ортофосфат кальция г)гидроксид кальция д)хлоридоводород? напишите ур-ия реакций и поясните, почему они идут до конца.

1) ca + h2so4 = caso4 + h2so3 + cao = caso4na2o5 + cao = 2ca(no3)2cao + so2 = caso3ca(oh)2 + so3 = caso4 + h2op2o5 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 3h2o2) а) эта реакция идёт до конца, так как серная кислота вытесняет соляную (хлороводородную) из солей в виде газа.cacl2 + h2so4 --> caso4 + 2hclб) реакция идёт до конца, так как соль не растворима и выпадает в осадокcacl2+k2co3 --> caco3 + 2kclв) реакция идёт до конца, так как полученная соль нерастворима и образуется хлороводород3cacl2 + 2h3po4 --> ca3(po4)2 + 6hclг) реакция идёт до конца, так как гидроксид кальция малорастворим и частично выпадает в осадокcacl2 + 2koh --> ca(oh)2 + 2kclд) смотри а)

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

m(ch3cooh) = m(p-pach3cooh)*w(ch3cooh) = 20*0,25 = 5 г

n(ch3cooh) = m(ch3cooh)/m(ch3cooh) = 5/60 = 0,083 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 3,3/40 = 0,083 моль

так как количества уксусной кислоты и гидроксида натрия одинаковы, то разницы по чем считать нет.

по уравнению: n(ch3coona) = n(naoh) = 0,083 моль

m(ch3coona) = n(ch3coona)*m(ch3coona) = 0,083*82 = 6,8 г.

ch3coona - ацетат натрия.

молекулярная масса hcl 36,46 г/моль.

значит, 1 моль hcl равен по массе 36,46 г и эта масса hcl содержит 6,02*10^23 молекул hcl.

составляем пропорцию

36,46 г - 6,02*10^23

18 г       - х

х=18*6,02*10^23 / 36.46

х= 2,97*10^23 молекул hcl