Рассчитайте массу кислоты, полученной при окислении 11г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра.

уравнение:

c2h4o + ag2o = c2h4o2 + 2ag

рассчитаем количество вещества этаналя: n = m/m = 11г/44г/моль = 0,25моль

по уравнению реакции:

n(c2h4o2) = n(c2h4o) = 0,25моль

рассчитаем массу: m = n*m = 0,25моль*60г/моль = 15г

c2h4o+ag2o=c2h4o2+2ag

n(c2h4o)=11/44=0.25моль

m(c2h4o2)=60*0.25=15г

ca +o2--> cao

2ca+o2=2cao

1. 2сн₄  ⇒ с₂н₂ + 3н₂ (высокая температура и резкое охлаждение)

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆ (высокая температура, активированный уголь)

3. с₆н₆ + cl₂  ⇒ c₆h₅cl + hcl (катализатор fecl3)

4. c₆h₅cl + naoh  ⇒ c₆h₅oh + nacl (высокие температура и давление)