Через 5%-ный раствор сульфата меди(ii) пропускали сероводород до прекращения выделения чёрного осадка. масса осадка составила 14,4 г. чему равна масса раствора сульфата меди(ii)?

Возьмите условно например 1000 г 1000г=1000мл %           1000*5   x   %         x=               =50г                                       100 а дальше решите пропорцией.

Записываем реакцию взаимодействия: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 молекулярная масса алюминия 27 г/моль. составляем пропорцию: из 2*27 граммов алюминия образуется 3*22,4 л водорода из х граммов алюминия образуется 4,48 л водорода находим х: х=2*27 г * 4,48 л/(3*22,4л)=3,6 г ответ: для получения 4,48 л водорода при взаимодействии алюминия и раствора серной кислоты, необходимо 3,6 граммов алюминия

1) sio2+2koh=k2sio3 + h2o

2) sio2+2naoh=na2sio3 + h2o

3) so3 + 2koh = k2so4 + h2o

4) so3 + 2naoh=   na2so4 + h2o