:монохлоралкан массой 5,55 г сожгли и продукты сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра. масса выпавшего осадка составляет 8,61 г. установите молекулярную формулу монохлоралкана. изобразите его структурную формулу, если известно, что он имеет оптические изомеры. напишите уравнение реакции этого вещества со спиртовым раствором щёлочи.

сuso4 + fe = feso4 + cu

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 12/56 = 0,21 моль

n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 16/160 = 0,1 моль.

по реакции видно, что сульфат меди и железо реагируют в соотношении 1: 1.

значит сульфат меди имеем в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cuso4) = 0,1 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,1*64 = 6,4 г.

fe2o3 --> 2fe

m(fe2o3) = m(руды)*w(fe2o3) = 10*0,8 = 8 т

n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 8*10^6(г)/160(г/моль) = 5*10^4 моль

n(fe) = 2*n(fe2o3) = 2*5*10^4 = 10^5 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 10^5 *56 = 5,6 т

m(чугуна) = m(fe)/w(fe) = 5,6/0,96 = 5,8 т.