Газ полученный при сжигании 19,2 грамма серы без остатка прореагировал 682,5 миллилитров 5 % раствора naoh плотность = 1,055 грамм на миллилитр рассчитайте массовые доли в данном растворе

Сначала пойдет реакция 2naoh + so2 --> na2so3 + h2o здесь прореагируют 0.9 моль naoh и 0.45 моль so2. в ходе реакции образуется 0.45 моль na2so3. so2 останется 0.15 моль. затем пойдет реакция na2so3 + so2 + h2o --> 2nahso3 здесь прореагируют оставшиеся 0.15 моль so2 и 0.15 моль na2so3. в ходе реакции образуется 0.3 моль nahso3. na2so3 останется 0.3 моль. в полученном растворе будет по 0.3 моль na2so3 и nahso3. ω(na2so3)= 4.98% ω(nahso3)= 4.11%

скорость гетерогенной реакции зависит главным образом от площади соприкасасающихся поверностей. очевидно, компактная глюкоза имеет во много раз меньшую площадь поверхности, чем смесь пыли глюкозы с воздухом, поэтому последняя реагирует более интенсивно.

 

p.s. если железный гвоздь потереть напильником, то мелкие частицы неплохо смгорят. но если пробовать поджечь целый гвоздь - ничего не выйдет по той же самой причине.

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.