Соляную кислоту объемом 150 мл ( w(hcl)=16% , р=1,08 г /мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция .определите массовую долю хлорида кальция в образовавшимся растворе .

дано

v=150мл

w=16%

  p=1,08 г/мл

  hcl

w( cacl2

составим уравнение реакции:  

                              x 

2hcl+cao =   cacl2 +h2o

2*36,5                 111

  найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:

  mr(hcl)=1+35,5=36,5

mr(cacl2)=40+2*35,5=111

mr(cao)=40+16=56

mr(h2o)=2+16=18 

  w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*%

  m(раствора)=v*p=150*1,08=162г

m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92

составим пропорцию

2*36,5  

  25,

х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция

допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и   какая масса воды образовалась в результате реакции:

2*36,5

25,   y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция

  2*36,

25,92     z=25,92*18/2*36,5=6,39

вычислим массу образовавшегося раствора:

m(нового раствора)=m(hcl)+m(cacl2)+m(cao)+m(h2o)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г

вычислим массовую долю хлорида кальция:

  w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731

h2 + cl2 2hcl

hcl + fe fecl2 + h2

fecl2 + mg mgcl2 + fe

mgcl2 +h2 mg + 2hcl

naoh+ hcl nacl+ h20

элемент  —  множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протоноа, с порядковым (атомным) номером в таблице менделеева.

атом - наименьшая неделимая часть елемента, являющаяся носителем его свойств.

молекула - электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица вещества, всеми его свойствами.

вот в етом всём и заключается различие!