При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца , образовался осадок , найдите его массу .

H2so4+pb(no3)2 = pbso4↓ + 2hno3 осадок - это сульфат свинца. по уравнению видно, что количество сульфата свинца равно количеству серной кислоты, т.е. 2 моль масса сульфата свинца = 2 (моль) х 303 (г/моль) = 606 г

сульфат цинка  - кислая

гидрофосфат натрия  - щелочная

нитрат рубидия и фторид калия - нейтральная

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3