Сколько граммов гидроксида кальция, содержащего 10% примесей, прореагировало с избытком хлорида аммония при нагревании, если объём выделившегося аммиака равен 11,2 л.?

во-первых напишем реакцию: ca(oh)2 + 2nh4cl -> cacl2 + 2nh3 + 2h2o,

находим кол-во вещ-ка аммиака = объем/моляр. объем = 11,2/22,4 = 0,5 моль. из этого следует, что кол-во вещ-ва гидроксида кальция равно в два раза меньше (по коэфф.) = 0,25 моль. найдем массу - кол-во вещ-ва*молярку = 0,25 * 74 = 18,5 г - это 90% (т.к. 10% примессий)

найдем 100% (составляем пропорцию 18,5/90 = х/100) получается  20,56 г

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

koh + hno3 = kno3 + h2o

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3.