Вычислите кол-во оксида алюминия, необходимые для получения al(no3)3, массой 213г?

с6н5nh2 + 3br2 = c6h2br3nh2 + 3hbr

m(с6н5nh2) = m(p-paс6н5nh2)*w(с6н5nh2) = 186*0,01 = 1,86 г

n(с6н5nh2) = m(с6н5nh2)/m(с6н5nh2) = 1,86/93 = 0,02 моль

по уравнению брома требуется в три раза больше: n(br2) = 3*n(с6н5nh2) = 2*0,02 = 0,06 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,06*160 = 9,6 г

m(p-pabr2) = m(br)/w(br2) = 9,6/0,02 = 480 г.

так: ba(oh)2 + 2 hno3 > ba(no3)2 + 2 h2o,  ba(2+) + 2 + 2 h(+) + 2 > ba(2+) + 2 + 2 h2o,  2 + 2 h(+) > 2 h2o.  ba(oh)2 + 2 kno3 < > ba(no3)2 + 2 koh,  ba(2+) + 2 + 2 k(+) + 2 > ba(2+) + 2 + 2 k(+) + 2 в левой и правой части одинаковые ионы, реакция не идет.