Вычислите массу фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция, необходимого для получения 3.1кг фосфора, если выход фосфора составит 92% от теоретически возможного

выразим 1 моль сa3(po4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=310 г =0,310 кг    выразим 1 моль р в килограммах = 31 г=0,031 кг  реакцию не пишем.тогда составим первую пропорцию  при 100% выходе:   0,062 кг р получатся из 0,310 кг са3(ро4)2 

                            3,1                         из                       x кг  x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг  составим вторую пропорцию 92% получатся из 15,5 кг                                                            100%             -             х кг  x=15,5*100/92=16,85это значит что нужно 16,85 кг ортофосфата при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.    составим третью пропорцию 62% фосфорита составляют 16,85 кг                                                          100%                         -                     x  x=16,85*100/62=27,18 кгответ:   для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция. 

2hgo = 2hg + o2

n(hgo) = m(hgo)/m(hgo) = 43,4/217 = 0,2 моль

по уравнению n(o2) = n(hgo)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.