В84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (iv), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2 г. определите массовую долю соли в полученном растворе. 4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2 fe2o3 koh + so2 = khso4. (т к отношение 1 : 1) с решением, ! никак не получается

2koh + so2=k2so3 + h2o koh + so2= khso3 n(fes)=7.2г /120г/моль =0.06моль n(so2)=2*n(fes)=0.12моль m(koh)=0.08*84г=6.72г n(koh)=6,72г / 56г/моль=0,12моль соотношение so2 / koh = 0.12mol / 0.12mol = 1/1 значит реакция идет по второму уравнению и получается khso3 масса общая = m(so2) (0.12моль*64г/моль=7,68г) + m раствора (koh) (84г)= 7,68г+84г=  91,68г m(khso3)=0.12моль*120г/моль=14,4г w%=14.4г / 91,68г *100%=15.7%

1)bao + h2o = ba(oh)2 с выделением теплоты

2)n2o5 + h2o = 2hno3   реакция обратимая

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 200*0,15 = 30 г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению n(cu(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(cu(no3)2) = n(cu(no3)2)*m(cu(no3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.