Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см^3 воды продукта

1

реакции:   1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5  2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4  находим количество сожжённого фосфора: n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль.   находим массу кислоты: m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г  масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г  масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г  массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2fe + 3cl2 = 2fecl3

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 134,4/56 = 2,4 моль

n(cl2) = m(cl2)/m(cl2) = 85,12/71 = 1,2 моль

по уравнению железо и жло вступают в реакцию в соотношении 2: 3. на деле имеем 2,4: 1,2 = 2: 1. хлор в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(fecl3) = (n(cl2)/3)*2 = (1,2/3)*2 = 0,8 моль

m(fecl3) = n(fecl3)*m(fecl3) = 0,8*162,5 = 130 г.

после реакции останется 2,4 - (1,2/3)*2 = 2,4 - 0,8 = 1,6 моль fe.

число общих электронных пар в молекуле азота равно 3.

1s2   2s2  2p3