Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см^3 воды продукта

1

реакции:   1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5  2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4  находим количество сожжённого фосфора: n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль.   находим массу кислоты: m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г  масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г  масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г  массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

1. гидроксиды кальция и бария реагируют с углекислым газом, содержащимся в воздухе. получающиеся карбонаты нерастворимы в воде, потому растворы и мутнеют.

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o

2. при нагревании магний медленно реагирует с водой, образуя основание.

среда становиться щелочной, потому фенолфлатеин и дает окрашивание.

mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o