При сгорании 29г некоторого углеводорода (его плотность по воздуху равна 2) образовалось 44,8л (н. у.) углекислого газа и 45г паров воды. выведите молекулярную формулу углеводорода.

m(углеводорода)=29*2=58г/мольсxhy+y/2o2=xco2+y/2h2o  v(co2)=44,8: 22,4=2мольv(h2o)=45: 18=2,5моль  c4h10(потому,что 12*4+10*1=58)

n2(г)+3h2(г)=2nh3(г)

δs298 = 2*s0(nh3) - 3*s0(h2) - s0(n2) = 2*192,6 - 3*131,0 - 191,5 = -199,3 дж/(моль*к).

энтропия в ходе реакции убывает.

1,6              1,6

2h20  = 2h2 + o2

2 моль  2 моль

n(h2o)=v/vm=36 дм3 * 22.4 дм3/моль=1,6 моль

n(h2)=1,6 моль

m(h2)=n*m=1.6 моль * 2 г/моль=3,2 г