К2,2г некоторого предельного альдегида прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. при этом образовался осадок массой 10,8г. определите формулу исходного альдегида и назовите его.

уравнение реакции

zn + 2hcl = zncl2 + h2

количество вещ-ва водорода n(h2) = v/vm, n(h2) = 4.48/22.4=0.2 моль.

n(н2)=n(zn)=0.2 моль

m(zn)= 0.2 * mr(zn)=0.2*65,4=13,08 гр

                                                      х л                                        56 г

fe2o3        +           3h2        =                       2fe          +     3h2o.

                                                    3*22,4 л/моль        2*56 г/моль

х = 56*67,2/112 = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.

как тут получиться соль если соеденяються 2 основных оксида? ?