Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г. этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г. 10% раствора хлорида меди (ii).

Дано: m(fes+zns)=28,2 г m(cucl₂) = 405 г ω(cucl₂) = 10%= 0.1 ω(fes) - ? ω(zns) - ? решение. определим объем газа, который выделился: m(cucl₂) = 405 г*0,1=40,5 г 135 г       22,4 л cucl₂ + h₂s = cus↓ + 2hcl↑ 40,5 г       х л х=v(h₂s) = 6,72 л примем массу fes за х г, а объем вы₂делившегося h₂s за у л, тогда масса zns = (28.2-х) г, а объем выделившегося h₂s = (6,72-у) л 88 г                               22,4 л fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ х г                                   у л 97 г                               22,4 л zns + 2hcl = zncl₂ + h₂s↑ 28,2-х                           6,72-у составляем систему двух уравнений: 22,4х = 88у 22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у) решив систему уравнений, найдем   х х=m(fes)=8,8 г m(zns)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г ω(fes) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21% ω(zns) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

n(hbr) = v(hbr)/vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

m(hbr) = n(hbr)*m(hbr) = 1,5*81 = 121,5 г

m(p-pahbr) = m(h2o) + m(hbr) = 200 + 121,5  =321,5 г

w(hbr) = m(hbr)/m(p-pahbr) = 121,5/321,5 = 0,38 или 38%

cu + hg(no₃)₂ = cu(no₃)₂ + hg

ртуть оседает на медной пластине