80 г фосфора содержащего 3% негорючих примесей вступает в реакцию с кислородом, найти массу образовавшигося оксида фосфора(5) и объём прореагировавшего кислорода

1) составим уравнение реакции: 4p+5o2=2p2o5. 2) найдем массу чистого вещества фосфора по формуле m вещества=w*m раствора/100%. w (p)=100-3=97%. m (p)=97*80/100=77.6 грамм. 3) найдем количество вещества фосфора по формуле n=m/m. n (p)=77.6/31=2.5 моль. 4) найдем количество вещества кислорода по уравнению реакции: n (o2)= 5*2.5/4=3.125 моль. найдем объем кислорода по формуле v=n*vm, где vm=22.4 литр/моль. v (o2)=22.4*3.125=70 литров. 5) найдем количество вещества оксида фосфора (5) по уравнению реакции: n (p2o5)=2*2.5/4=1.25 моль. найдем массу оксида фосфора (5) по формуле m=n*m. m (p2o5)=1.25*142=177.5 грамм. ответ: 70 литров, 177.5 грамм.

сн3он + нbr =  сн3br  + h2o    (hbr получается непосредственно в реакционной смеси из kbr и h2so4)

по реакции видно, что количество бром-метана равно количеству прореагировавшено метанола n(ch3br)= n(ch3oh) = 0,5 моль.

m(ch3br) = n(ch3br)*m(ch3br) = 0,5*95 = 47,5 г

выход = mпр/mт = 38/47,5 = 0,8 или 80%.

  m(al2s3 )= (27*2)+(32*3)=150

m(cu(oh)2)= (63,5)+(16+1)*2=97,5

m(zn(oh)2co3)=65+(16+1)*2+12+(16*3)=159

m(kal(so4)2)=(39+27+(32+ 16*4)*2)=258