Через порцию 25%-го раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н. вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

1.запишем дано: m(koh)=179.2 грамм w(koh)=25% v(so₂)=11.2 литра w(k₂so₃ решение: 1.реакция: so₂+2koh=k₂so₃+h₂o 2.n(koh)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль     n(so₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества so₂ 4.найдем m(k₂so₃)=n(k₂so₃)*m(k₂so₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.масса k₂so₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(koh)+m(so₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(k₂so₃)=79÷219.2≈0.36 8.если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%

са+s=-cas

ca(oh)2+h2so4=ca(hso4)+2h2o

cao+h2o=ca(oh)2

ca+o2=2cao

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

 

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г