При окислении 4,3 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г металла. какой альдегид был исходным? напишите подробное решение

общее уравнение понятно какое, там отношение моль серебра к альдегиду всегда 2 к 1, значит 10,8/108=0,1; 0,1/2=0,05; 4,3/0,05=86, а это с4н9-сн=о

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.

реакция: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o (жирным - коэффиценты). найдем кол-во молей серной кислоты: 4.9/98=0,05 моль. то тогда для полной нейтрализации той же серной кислоты необходимо гидроксида натрия молярным количеством 0,1 моль( 0,05*2=0,1 - расчет по коэффицентам реакции). значит, масса naoh равно 0,1*40=4 грамма. а его массовая доля в растворе, если я правильно понял, найдется так: 4/100=0,04 или 4%. ответ таков: массовая доля гидроксида натрия равна 4%.