Спирт, полученный гидратацией 20 л этилена (н. полностью прореагировал с избытком металлического натрия. какой объем водорода (н. у.) при этом выделился?

Ch2=ch2 + h2o = c2h5oh n(ch2=ch2)= n(c2h5oh) n(ch2=ch2)= v/vm = 20л/22,4 л/моль = 0,893 моль 2с2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2 n(c2h5oh)/2 = n(h2)  n(h2) = 0,893 моль/2 = 0,4465 моль v(h2) = n*vm + 0,04465*22,4 л = 10 л.

3c₂h₄ + 2kmno₄ + 4h₂o = 3ch₂(oh)-ch₂(oh) + 2koh + 2mno₂ 3* c⁻² - e = c⁻¹ - процесс окисления 1* mn⁺⁷ + 3e = mn⁺⁴ - процесс восстановления kmno₄ - окислитель, за счет mn⁺⁷ c₂h₄ - восстановитель, за счет с⁺²

к(он)2+2нcl=кcl2+2н2о

известна масса гидроксида калия и так же известно что в растворе сол.кислоты 80процентов из 120грамм чистая кислота=>

по формуле: омега=м(в-ва)*/м(р-ра)=х/120       омега известна=>

                                    0,8=х/120

                                      100х=120*0,8

                                      х=96

молек масса нсl=2+71=73

молек масса кcl2=35,5*2+39=110

составим пропорцию: 96/36,5=х/110

отсюда х=96*110/73=примерно144,65

ответ: 144,365