На 250 г известняка, содержащего 80% caco3, подействовали избытком соляной кислоты. вычислите количество вещества, объем и массу выделившегося газа

caco3+hcl=cacl2+co2+h2o

m(caco3)=250*(100-80/100)=50 г

n(caco3)=50/100=0,5 моль

n(caco3): n(co2)

1: 1

0,5: > x=o,5 моль

v(co2)=n*vm=0,5*22,4=11,2 k

m(co2)=n*m=0,5*44=22 u

не получается

дано: m(fes)=4,4 г

найти: v(h2s)=?

решение: fes+> fecl2+h2s газ (уравнение ревкции)

n=m/m

n(fes)=4,4/88=0,05 моль

n(h2s)=n(fes)=0,05 моль

v=vm*n

v(h2s)=22,4*0,05=1,12 л

ответ: 1,12 л