Вычислите массу оксида кальция, который получится при обжиге 300 г известняка, содержащего 8% примесей

дано :

сао = 300г

сасо3= 8%

найти : m (сао) - ?                                                

                                                                                                решение

сасо3 = сао + со2

w(чист)=100% - 8 % = 92 %

m(caco3) =300г × 92% =  3.26 г

          3.26 г г

сасо3 = сао + со2

      1моль 1моль

1×100 г        1×56

3.26 г /100=х/56

х= 1.8256 г

ответ : m (сао) =1.8256 г

я правильно поняла что из известняка надо получить  этиловый эфир бензойной кислоты? тогда:

caco3 = cao +co2(газ) - обжиг, t

cao+3c =cac2 +co(газ)

сac2+2h2o = ca(oh)2 +c2h2(газ) -гидролиз

3c2h2=с6h6 -тримеризация ацетилена с_акт, 400градс

c6h6+c2h5cl=c6h5c2h5 +hcl - взаимодействие с галогенопроизводными алканов    в присутствии  катализаторов  кислотного характера, например  alcl3 

5c6h5c2h5+12kmno4+18h2so4 = 5c6h5cooh+5co2 +12mnso4+6k2so4+28h2o    - окисление гомологов бензола

c6h5cooh+c2h5oh=c6h5cooc2h5+h2o - реакция этерфикации, катализатор - сильная кислота, например серная

5kclo3+4p=3p2o5+5kcl

  n( kclo3)=m (kclo3)/m (kclo3)=34.5/122.5 =0.28 моль

по уравнению

n( kclo3): n( p)=5: 4; 0.28: n( p)=5: 4

n( p)=0,28*4/5=0.224 моль

ответ: n( p)=0.224 моль