Неужели опять никто не пишите хоть коротко, я все при прокаливании смеси нитратов железа (ii) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?

hg(no3)2 = hg + 2no2 +o2

4fe(no3)2 = 2fe2o3 + 8no2 +o2

пусть в газовой смеси х долей кислорода и 1-х долей оксида азота.

масса этой смеси =40*1,1 = 44 г/моль

44 = 32х + (1-х)*46

х = 1/7

1-х = 6/7

т.е. оксида в 6 раз больше, чем кислорода.

 

теперь

пусть х моль hg(no3)2 в смеси и у моль fe(no3)2 в смеси

по первой реакции образуется  х моль кислорода и 2х моль оксида азота

по второй реакции образуется 1/4у моль кислорода и 2у моль оксида азота

 

(х+1/4у)*6 = 2х +2у

х=у/8

т.е.  fe(no3)2 в 8 раз больше, чем  hg(no3)2

 

возьмем 1 моль fe(no3)2, тогда hg(no3)2 1/8 моль

180 +325/8 = 220,625 начальная масса

160/2 +201/8 = 105,125 - конечная масса

 

220,625/105,125 = 2,1 раза

 

 

 

 

 

 

Уравнение реакции: caco3 => cao + co2 молекулярная масса caco3 - 100 г/моль составляем пропорцию: из 100 г caco3 получают 22,4 л углекислого газа из 10 г caco3 получают х л углекислого газа находим х: х=10 г * 22,4 л / 100 г=2,24 л. так как газа выделилось 1,68 л, то объемная доля выхода составляет: 1,68/2,24=0,75 (или 75 об.%)

caco3*mgco3 = cao + mgo + 2co2

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(co2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

по уравнению n(caco3*mgco3) = n(co2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(caco3*mgco3) = n(caco3*mgco3)*m(caco3*mgco3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) - m(caco3*mgco3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.