При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 90 г получили 82 г этилового спирта. определите массовую долю выхода спирта(в процентах)

o|| ni , tch3 – c – h + h2 = c2h5ohu(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /m(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 мольu(уксусного альдегида ) = u(c2h5oh) = 2,045 мольтеоретически  m(c2h5oh) = u(c2h5oh) * m(c2h5oh)m(c2h5oh) =12 * 2 + 6 + 16=46m(муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (c2h5oh)практически  m(c2h5oh) = 82г практическая масса (c2h5oh)w(выхода) (c2h5oh)= практическая масса (c2h5oh)/ теоретическая масса (c2h5oh) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%

2)

решение

na2so3+2hcl= 2nacl+h2o+so2

м(na2so3)=126г.моль

n=m/m

n(na2so3)=0.1 моль

составим пропорцию, сдедует, что хлорид натрия содержит 0.2 моля:

0.1/1=x/2

ответ: 2 моля

1) h2so3

2h2s+3o2=2so2+2h2o

v(h2s)=107.5*0.8=86

n(h2s)=86: 22.4=3.84 

  2h2s-2so2

n(so2)=n(h2s)=3.84

v(so2)=3.84*22.4=86