Определите массу оксида железа который образуется при разложении 120г. гидроксида железа 3

2fe(oh)3 --> fe2o3 + 3h2o.m(fe(oh)3)=120г. n =m/m=n(fe(oh)3)=120/107=1,12моль и из ур-я - 2 моль. а n(fe2o3) -x , а по ур-ю - 1 моль => пропорция 1,12/> х/1, отсюда х =n(fe2o3)= 0,56 моль. m(fe2o3)= n*m = 0,56*160= 89,6 г. ответ: 89,6 г.

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o