Полное решение, сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты?

Сас2+2 hcl=cacl2+с2н2  m(hcl)=150*1,06*0,12=19,08 г  n(hcl)=19,08/36,5=0,52моль  пусть прореагировало х моль hcl, тогда в растворе осталось0,52-х моль hcl,масса которой 36,5( 0,52-х) гтогда образовалось 0,5 моль соли с массой0,5х*111 гт.к эти вещества в одном растворе и их массовые доли равны, то равны и их массы 36,5( 0,52-х) = 0,5х*111х = 0,2 моль, тогдапрореагировало 0,1 моль карбида кальцияm(cac2) = 0,1 * 64 = 6,4 г

Сас2+2нон=са(он)2+с2н2 са(он)2+2hcl=cacl2+h2o дано: vhcl=150мл  ω=0,12 ρ=1,06г/мл  решение: определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г перейдём к количеству вещества n(hcl)=19,08/35,5+1=0,52моль согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса сасl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(h2o)=150x1,06-19,08=139,2r ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(cac2)=0,17x(40+24)= 10,9г

2mg + o2 = 2mgo

n(o2)=0.05 моль

n(mg)=2n(o2)=0.1 моль

m(mg)=n(mg)*ar(mg)=2.4 г.

ответ: 2.4 г.

Уравнение реакции: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2 моль алюминия вытесняют 3*22,4 л водорода 1,5 моль алюминия вытесняют х л водорода находим х: х=1,5*3*22,4/2=50,4 л. по реакции 2 моль алюминия взаимодействует с 6 моль хлороводорода, значит 1,5 моль будут взаимодействовать с 6*1,5/2=4,5 моль хлороводорода (или 4,5*36,5=164,25 г)