Сожгли 15.5г фосфора. какой объем кислорода, вступившего в реакцию? какое количество вещества оксида фосфора образовалось?

4p + 5o₂ →  2p₂o₅ n(p) = 15,5/31 = 0,5 моль n(o₂) = 5/4 n(p) ⇒  n(o₂) = 0,625 моль  v(o₂) = 22,4 * 0,625 = 14 (л) n(p₂o₅) = 1/2 n(p) ⇒  n(p₂o₅) = 0,25 моль ответ: v(o₂ ) = 14 (л) ;   n(p₂ o₅ ) = 0,25 моль

5к2s + 2kmno4 + 8h2so4 = 5s + 6k2so4 + 2mnso4 + 8h2o

s(-2) - 2e --> s(0)                |5

mn(+7) + 5e --> mn(+2) |2

перед окисленной формой восстановителя (s(-2)) и восстановленной формой окислителя (mn(+2))  обязательно ставим коэффициенты из электронного и их не трогаем. остальные элементы уравниваем подбором.

h+cl=hcl2

hcl=0.25 моль cl=х л

м(hcl)=36 г

m(cl)=35 г

v=0.25*35/36=0.24 л