1)в 150 г воды растворили 11,2 г лития, рассчитайте концентрацию полученного раствора 2)при взаимодействии избытка соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния общей массой 30 г выделилось 11,2 л смеси газов. определить массовую долю металлического в смеси.

1)  2li + 2h2o = 2lioh + h2n(li) = 11,2/7 = 1,6 мольn(li) = n(h2o) = n(lioh)m(lioh) = 1,6*24 = 38,4 гmоставш.(h2o) = 150 - 2*18 = 114 гω(lioh) = 38,4*100/114 = 33,7%cм(lioh) = 1,6/0,114 = 14 л/моль2) 

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

  n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

  n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

на ионы аммония качественной реакцией является реакция со щелочью:

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o  (резкий запах аммиака)

mgcl2 + na2co3 = mgco3(осадок) + 2nacl

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl (белый осадок al(oh)3).