Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44.8 л(н. у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия

n=v/vm vm=22.4 дм3 n(co2)=44.8/22.4=2 моль

2co2 + 4naoh = 2na2co3 + 2h2o 

n(na2co3)=2*2/2=2 моль

m=m*n

m(na2co3)=106*2=212 г

сернная кислота и хлорид бария: h2so4 + bacl2 = baso4(осадок) + 2hcl

сульфат натрия и нитрат бария: na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3

лороводородная кислота и гидроксид натрия: hcl + naoh = nacl + h2o (реакция идет до конца потому что образовывестя малодиссоциирующее вещество - вода)

серная кислота и гидроксид калия: h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

решаем!

32/12 : 6.66/1 : 42,67/16 : 18,67/14 =

= 2,6 : 6,66 : 2,6 : 1,3.

берем за еденицу самое меньшие число, это 1,3.

теперь делит каждый коафициэнт на 1,3.

получам 2: 5: 2: 1

следовательно в этой амино кислоте присутствует 2 углерода, 5 водорода, 2 кислорода, и 1 азот

ch2nh2cooh