Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (vi) c 100 моль воды ?

Дано: n(so2)=2 моль найти: m(h2so3) -? решение: 2  моль               x моль so2     +   h2o = h2so3 1  моль               1 моль по пропорции x= 2  *  1  /  1 =  2  n(h2so3) = 2 моль m(h2so3) = 82 г/моль m=n*m m(h2so4)= 2 моль * 82  г/моль = 164 г ответ: m(h2so4) =164 г 

находим массовую долю сульфата меди в купоросе:

w(cuso4) = м(cuso4)/м(cuso4*5н2о) = 160/250 = 0,64

m(cuso4) = w(cuso4)*m(cuso4*5н2о) = 0,64*40 = 25,6 г

w(cuso4 в растворе) = m(cuso4)/m(p-pa) = 25,6/1000 = 0,0256 или 2,56%.

4р+5о2=2р2о5

окислитель ! востановитель

 

2н2о=н2+2о2

 

востановитель ! окислитель