Какова масса кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 моль оксида серы (vi) c 100 моль воды ?

Дано: n(so2)=2 моль найти: m(h2so3) -? решение: 2  моль               x моль so2     +   h2o = h2so3 1  моль               1 моль по пропорции x= 2  *  1  /  1 =  2  n(h2so3) = 2 моль m(h2so3) = 82 г/моль m=n*m m(h2so4)= 2 моль * 82  г/моль = 164 г ответ: m(h2so4) =164 г 

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 1,76/44= 0,04моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,9/18 = 0,05моль.

при сгорании все атомы углерода переходят в оксид углерода, а все атомы водорода переходят в воду. поэтому n(c) = n(co2) = 0,04 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 0,05*2 = 0,1моль.

m(c) = n(c)*m(c) = 0,04*12 = 0,48 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,1*1 = 0,1г

m(o) = 0,9 - 0,48 - 0,1 = 0,32г

n(o) = m(o)/m(o) = 0,32/16 = 0,02моль

мольное соотношение углерода к водороду к кислороду равно:

n(c): n(h): n(o) = 0,04: 0,1: 0,02 = 4: 10: 2.

формула вещества с4н10о2    сн2он-снон-сн2-сн3

fe2o3 + 3co =2fe + 3co2

масса чистого  fe2o3=0,95*2,32=2,204 г

кол-во v=m/m=2,204/160=0,013 моль

кол-во со=0,013*3=0,039 моль

v=v*vm=0,039*22,4=0,896 л