Какие вещества скрываются за бытовыми техническими или названиями а)питьевая сода б)преципеат в)хлорное железо малахит аммофос соль мора медный купарос диаммофос хромокалиевые квасцы железный купарос двойной суперфосфат алюмоаммонийные квасцы

а) питьевая сода - гидрокарбонат натрия (nahco3)

малахит - основный карбонат меди (2) cu2co3(oh)2

медный купорос - сульфат меди (2) cuso4

железный купорос - сульфат железа (2) feso4

б)преципитат  — дикристаллогидрат гидрофосфата кальция  cahpo4*2h2o

аммофос - дигидроортофосфат аммония  nh4h2po4

диаммофос - гидрофосфат аммония (nh4)2hpo4

двойной суперфосфат - моногидрат дигидроортофосфата кальция ca(h2po4)2*h2o

в)хлорное железо - хлорид железа (3) fecl3

cоль мора - гексакристаллогидрат сульфата железа (2) и аммония сульфат, или гексакристаллогидрат аммония и железа сернокислого, двойная сольfeso4*(nh4)2so4*6h2o или fe(nh4)2(so4)2*6h2o

хромокалиевые квасцы - сульфата хрома-калия kcr(so4)2*12h2o

алюмокалиевые квасцы - сульфата алюминия-калия kal(so4)2*12h2o

pb(no3)2 + h2s = pbs + 2hno3

m(pb(no3)2) = m(p-papb(no3)2)*w(pb(no3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(pb(no3)2) = m(pb(no3)2)/m(pb(no3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(h2s) = v(h2s)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2s) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(hno3) = 2*n(h2s) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,04*63 = 2,52 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o