Известняк массой 120 кг, содержащий 10% примесей, прокалили с оксидом кремния. определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.

дано:                                                         решение: m(caco3) = 120кг.    caco3 + sio2 = casio3 + co2w(caco3) = 90%          m(caco3) = 120 * 0,9  = 108 кг(чистого известняка)m(casio3) = ?                       v(caco3) = 108/100 = 1,08 моль

                                                                            v(caco3)/ v(casio3) = 1/1 => 1,08/1,08моль

                                                                            m(casio3) = 1,08 моль * 116 = 125,28 кг.

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль