На раствор гидроксида натрия объёмом 30 мл (р=1,17г\см3) з массовой долей вещества 39,9% подействовали излишков раствора хлорида меди. вычислить массу осадка.

Найдите массу гидроксида натрия, для этого умножьте объем его раствора на плотность и массовую долю  0,393 получится   масса гидроксида натрия равная 14 г. его количество равно 14 поделить на 40 ( молярная масса гидроксида это будет 0,35 моль. по уравнению реакции с сульфатом меди образуется   прореагирует 2 моль гидроксида натрия и образуется 1 моль гидроксида меди (осадок). следовательно количество гидроксида меди будет равно 0.35: 2=0,18 моль. масса гидроксида меди равна -0,18* 160

Из-за большой активности фосфор встречается в природе только в виде соединений

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.