Вычислите молярную массу эквивалента ca3(po4)2

ca3(po4)2 сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.m(ca3(po4)2) = mnn(ca3(po4)2) = 0,5n(h3po4) - по уравнению реакцииn(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4)м(н3ро4) = 98 г/моль; м(са3(ро)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)m(ca3(po4)2) = 0,5 * m(ca3(po4)2) * m(h3po4) / m(h3po4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кгзная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита: m(фосф.) = m(ca3(po4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% = 274,7 кг

c2h4 + br2 = c2h4br2

n(c2h4br2)=m/m=80/388=0,206 моль

n(бромной воды)=0,206 моль

m(br2)=0,206*160=32,96 г

m(бромной воды) =32,96/0,03=1098,7 г.

а)2h2+o2=2h2o

б)al+2hcl=alcl2+h2

в)2h2s+3h2o=2so2+2h2o

г)fe2o3+h2so4=fe2(so4)3+3h2o

д)al2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4+2al(no3)3