Вычислите молярную массу эквивалента ca3(po4)2

ca3(po4)2 сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.m(ca3(po4)2) = mnn(ca3(po4)2) = 0,5n(h3po4) - по уравнению реакцииn(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4)м(н3ро4) = 98 г/моль; м(са3(ро)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)m(ca3(po4)2) = 0,5 * m(ca3(po4)2) * m(h3po4) / m(h3po4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кгзная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита: m(фосф.) = m(ca3(po4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% = 274,7 кг

самая слабая кислота - г и в

ур-ния реакций

2no + o2 = 2no2

4no2 + 2h2o + o2 = 4hno3

2hno3 + na = nano3 + no2 + h2o 

1. пентан 2. 3. 2al(3+) + 3so4(2-) 4. ch2=ch-ch2-ch3 5. гептен 6. 7. 3k(+) + po4(3-) 8. ch3-ch2-ch2-ch2-ch3