Вычислите молярную массу эквивалента ca3(po4)2

ca3(po4)2 сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.m(ca3(po4)2) = mnn(ca3(po4)2) = 0,5n(h3po4) - по уравнению реакцииn(h3po4) = m(h3po4)/m(h3po4)м(н3ро4) = 98 г/моль; м(са3(ро)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)m(ca3(po4)2) = 0,5 * m(ca3(po4)2) * m(h3po4) / m(h3po4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кгзная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита: m(фосф.) = m(ca3(po4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% = 274,7 кг

h2+s=h2s

m(s)=32(г/моль)

m(h2s)=32+1*2=34(г/моль)

m(h2s)=80*34/32=85(г)

нормальная концентрация: кол-во грамм-эквивалентов вещества содержащееся в 1 литре раствора. найдем грамм-эквивалент cuso4:

э(cuso4) = m(cuso4) /(колич. катионов меди*заряд катиона меди) =

= 160/2 = 80 г.

итак по определению:

0,1 = 8/(80*х), где х - искомый объем в литрах.

х = 1 литр

ответ: 1 л.