Определите массу железа, которая может быть получена из 1 кг руды, содержащего 92,8% оксида железа(ii, iii) (fe3o4),если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.

3fe3o4+8al=9fe+4al2o3 найдем массу оксида железа 1000×92,8/100=928г молярная масса оксида железа равна 232г/моль найдем количество 928/232=4моль по уравнению реакции количество железа в три раза больше чем оксида железа значит равно 3×4=12 моль найдем массу железа 12×56=672грамма. это при 100% выходе. найдем массу железа при 90% выходе 672×90/100=604,8грамма ответ: 604,8г

реакция обмена

без изменения степени окисления т.е не окислительно-.

 

9.2г-25%                                                          у                                          ю

2na       +     h2o        =              2naoh            +          н2

2*23                                                            2*(23+16+1)                    2

 

9,2  -  100

х        -    75    х = 9,2*75/100=6,9

 

у = 6,9*80/46=12 г щёлочи

 

ю = 6,9 *2/ 46 = 0,3 г водорода