Втрех пробирках находится fecl2, fecl3 и bacl2 предложить способ распознать все 3 соединения записать уравнение реакций

Fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl   -выпадет белый осадок fe(oh)2+naoh -реакция не пойдет  данную реакцию нужно проводить в отсутствие кислорода воздуха ( потому что на воздухе двухвалентное железо переходит в трехвалентное -бурение раствора ) fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl (выпадет бурый осадок) fe(oh)3+3naoh=na3[fe(oh)6] ( при избытке щелочи осадок растворяется ) хлорид бария не реагирует со щелочью ( при добавлении щелочи к нему -видимых изменений реакции не будет)

4p + 5o2 = 2p2o5

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 16/32 = 0,5 моль.

n(p) = m(p)/m(p) = 15,5/31 = 0,5 моль.

по реакции видно, что количество фосфора относится к количеству кислорода как 4: 5. на деле имеем отношение 0,5: 0,5 или 1: 1. кислорода должно быть на черверть больше, а значит он в недостатке и прореагирует полностью, по нему и считаем:

n(p2o5) = (5/2)*n(o2) = 2,5*0,5 = 1,25 моль.

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 1,25*142 = 177,5 г.

в избытке взят фосфор.

bi + hno3(разб) → bi(no3)2 + no + h2o

bi  - восстановитель, hno3 - окислитель, он восстанавливается.

 

h2so3 + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2so3 - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.

 

s + koh → k2s + k2so4 + h2o

это реакция диспропорционирования, поэтому тут и окислителем и восстановителем является сера, она и окисляется и восстанавливается.

 

h2s + cl2 + h2o → h2so4 + hcl

h2s - восстановитель, cl2 - окислитель, он восстанавливается.